Refbank.Ru - рефераты, курсовые работы, дипломы по разным дисциплинам
Рефераты и курсовые
 Банк готовых работ
Дипломные работы
 Банк дипломных работ
Заказ работы
Заказать Форма заказа
Лучшие дипломы
 Совершенствование организационной структуры управления организации (ООО "Дельта")
 Источники гражданского права
Рекомендуем
 
Новые статьи
 Инструкция, как правильно играть в игровом клубе...
 Игровой клуб Вулкан – лучшее место для азартного отдыха...
 ЕГЭ сочинение по русскому языку по тексту...
 Азартная игра на игровых автоматах...
 Теперь у вас есть возможность скачать мобильную версию...
 Играем виртуально, получаем реально деньги. Отличные...
 Сочинение по русскому языку 11 класс на тему...
 Игровые автоматы Вулкан: играть на деньги и...
 Тема сочинения по русскому языку - что такое духовная...
 Готовое сочинение на тему, чем опасна гордыня для...
 Игровой зал Вулкан – бесплатные развлечения без...
 11 класс. Сочинение по тексту В. П....
 Готовое сочинение для ЕГЭ по теме...
 Сочинение для ЕГЭ по русскому языку по тексту А. И....
 Приумножайте капитал вместе с игровыми...


любое слово все слова вместе  Как искать?Как искать?

Любое слово
- ищутся работы, в названии которых встречается любое слово из запроса (рекомендуется).

Все слова вместе - ищутся работы, в названии которых встречаются все слова вместе из запроса ('строгий' поиск).

Поисковый запрос должен состоять минимум из 4 букв.

В запросе не нужно писать вид работы ("реферат", "курсовая", "диплом" и т.д.).

!!! Для более полного и точного анализа базы рекомендуем производить поиск с использованием символа "*".

К примеру, Вам нужно найти работу на тему:
"Основные принципы финансового менеджмента фирмы".

В этом случае поисковый запрос выглядит так:
основн* принцип* финанс* менеджмент* фирм*
Химия

контрольная работа

Контрольная работа по неорганической химии (15 заданий)



1.В какой последовательности располагаются значения рН в растворах перечисленных солей: нитрита натрия, нитрата свинца, нитрата натрия
7) рН?7 рН?7 рН?7; 6) рН?7 рН?7 рН?7;
5) рН?7 рН?7 рН?7 4) рН?7 рН?7 рН?7;
3) рН?7 рН?7 рН?7;
NaNo2 - соль сильного основания и слабой кислоты рН?7, Pb(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты рН?7, NaNO3 -соль сильного основания и сильной кислоты рН?7;
Т. о. Правильным считается ответ №6 (рН?7 рН?7 рН?7).
2.В каком растворе степень гидролиза карбоната калия наибольшая:
1)С(1/z) =0,02; 2) С=0,1; 3) С(1/z) =0,01; 4)С=0,01; 5) С=0,008 моль/л.
Степень гидролиза тем больше, чем меньше ее концентрация. Т.о. правильный ответ №5. (С=0,008 моль/л).
3.Смешиваются равные объемы раствора КОН с концентрацией 4 моль/л и раствора H2SO4 с концентрацией 1 моль/л. Определить рН полученного раствора.
6) ? lg2; 5) ? lg1; 4)12; 3)14; 2) ;
2КОН + H2SO4 = К2 SO4 +2H2О;
Возьмем 0,5 л 4М раствора КОН, (в нем содержится 2 моль КОН) и 0,5 л 1М раствора H2SO4. При смешивании их согласно уравнению реакции, 0,5 л H2SO4 прореагирует с 1 моль КОН. Т.о. в образовавшемся растворе объемом 1 л содержится 1 соль КОН и о,5 моль К2 SO4. РН раствора будет обусловлен содержащимся КОН.
рH + рОН =14 рОН= ? lg[OH-] ? рH=14 ? ?? lg1? =14
Следовательно, верен ответ под №3 (14)
4. Вычислить рН слабой одноосновной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л, если константа диссоциации равна 10-6 .
2) 2; 3) 3; 4) 4; 5) 5; 6) 6;
Для разбавленного раствора слабой кислоты справедливо выражение:
??+? ? (К*См)1/2
где К - константа диссоциации;
См - молярная концентрация кислоты;
??+? = (1*10-6 * 0,01)1/2 = 1*10-4 моль/л;
рН = - lg ??+? ? рН = - lg (1*10-4) = 4
Следовательно, верный ответ №4;
5. рН раствора слабого основания МеОН с концентрацией 0,01моль/л равен 11. Вычислите константу диссоциации основания.
3) 10-2 ; 2) 10-3 ; 1) 10-4 ; 4) 10-6 ; 5) 10-8 ;
Для разбавленного раствора слабого основания справедливо выражение:
КМеОН = ?О?-?2 / СМеОН
рН = - lg ?О?-? рОН = 14-рН
рОН = 14-11 = 3 ? ?О?-? = 1*10-3
КМеОН = (1*10-3)2 / 0,01=1*10-4
КМеОН - константа диссоциации слабого основания;
СМеОН - молярная концентрация слабого основания;
Т.о. правильный ответ под №1 (10-4) ;
1.Какова общая электронная формула валентного уравнения d - элемента 1 группы?
2) (n-1)d9ns2; 3) (n-1)d10ns2; 4) nd10ns1; 5) (n-1)d8ns1; 6) (n-1)d10ns1;
Общая электронная формула валентного уровня d - элемента 1группы: (n-1)d10ns1. Cu - 3d104s1, Ag - 4d105s1 , Au - 5d106s1
2.Сколько кг вещества, применяемого в медицине в качестве антисептика, можно получить путем действия на 5 л 4М раствора нитрата ртути (II) избытком едкого натра?
5) 3.09; 6) 3.68; 7) 4.34; 8) 4.70; 1) 5.6;
Hg(NO3) 2 + 2NaOH = HgO? + 2NaNO3 + H2O
В реакцию вступило ?(количество молей) Hg NO3
? = Vр-ра CМ р-ра = 5*4 = 20 моль
Согласно уравнению реакции ? HgO = ? Hg(NO3) 2
Т.о. в результате реакции образовалось 20 моль HgO, что составляет
m HgO = М HgO * ? HgO =216,59*20= 4331,8 г = 4,33 кг т.е самый близий ответ №7. (4.34)
3.Какой объем 0,6Н раствора иодида калия необходим для полного осаждения меди из 100 мл 0,3М раствора сульф меди (II)?
7) 10; 1) 30; 8)50; 5)60; 4)100;
2СuSO4 +4KJ = 2CuJ?+ 2K2SO4 + J2
В растворе содержится ? СuSO4 = Vр-ра * CМ р-ра = 0,1*0,3 =0,03 моль.
Согласно уравнению реакции с 0,03 моль СuSO4 прореагировало 0,06 моль KJ, т.к.
СМ KJ = СH KJ , то V р-ра KJ = (?KJ)/( СH KJ)=0,06/0,6=0,1 л= 100мл.
Следовательно, правильный ответ№4 (100)
4.Напишите формулу соединения, которое образуется при действии роданида калия на хлорное золото:
1)AuSCN; 2)Au (SCN); 3)K3[Au (SCN)]; 4) K3[Au (SCN)6];5) K [Au (SCN)4];
4KSCN+AuCl3 = K[Au (SCN)4] + 3KCl
Следовательно, правильный ответ №5 (K [Au (SCN)4])
5. Какой из перечисленных элементов d-элементов I и II группы является более распространенным микроэлементом?
7) Cu; 6) Ag; 5) Au; 4) Cd; 3)Hg;
Из перечисленных элементов самым распространенным микроэлементом является медь.
1.Какие из приведенных реакций не являются окислительно-восстановительными:
а) Ca +H2O ? Ca ?OH?2 + H2
б)BaO + H2O ? Ba(OH)2
в) CuSO4 +Fe ? FeSO4 + Cu
г)KMnO4 +KNO2 + H2SO4 ? MnSO4 + K2SO4 + KNO3
д) CaCO3 ? CaO + CO2
4) а,б ; 5) б,в; 6) в,г; 7) б,д; 8) а,д;
Из приведенных выше реакций уравнения б) и д) не являются окислительно-восстановительными, поскольку элементы в соединениях, участвующих в реакции не изменяют своей степени окисления. Следовательно, правильный ответ №7 (б,д)
2.Уравнять две полуреакции в ионном виде и сосчитать сумму коэффициентов правой части:
рН = 7 S2O32- ? SO42-
рН >7 CrO2- ? CrO42-
S2O32- +5H2O = 2SO42- + 10 H+ + 8е рН ? 7
CrO2- + 4OH- = CrO42- + 2Н2О + 3е рН >7
3.Определить эквивалент окислителя:
KNO2 + KJ + H2SO4 ? J2 + NO + K2SO4 + H2O
7) 21,25; 5) 42,5; 6) 85; 2) 127,5; 8) 17;

2KNO2 + 2KJ +2 H2SO4 ? J2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
N+3 + е ? N+2 ?2
2J-1 - 2е ? J20 ?1
Окислитель - нитрит калия; Поскольку в данной реакции нитрит - ион принимает один электрон, то
mэ KNO2 = М KNO2/1= 85,1 г/моль
Следовательно справедлив ответ №6 (85)
4.Закончить уравнение реакции, определить сумму коэффициентов левой части и эквивалент восстановителя:
Cl2 + J2 + H2O ? HJO3 + .......
1) 11 и 35,5; 2)11 и 127; 3) 12 и 127; 4)11 и 25,4; 5) 12 и 25,4;
5Cl2 + J2 + 6H2O ? 2HJO3 + 10HCl
Cl20 +2е ? 2Cl- ? 5
J20 + 10е ? 2 J+5 ?1
Восстановитель - J2 (йод), поскольку в данной реакции он теряет 10 электронов то
mэ J2 = М J2/10 = 253,8/10 = 25,4 г/моль

Сумма коэффициентов левой части равна 11.
Т.о. справедлив ответ под №4 (11 и 25,4)
5.Закончить уравнение реакции в ионном виде и определить сумму коэффициентов левой части:
KNO2 + K2CrO7 + H2SO4 ? NO3- + Cr3+ + ......
6) 11; 5) 12; 4) 17; 3) 20; 2) 21;
3KNO2 + K2CrO7 + 4H2SO4 ? 3NO3 - + 2Cr3+ +5K+ +4SO42- +4Н2О
N+3 - 2е ? N+5 ?3
Cr+6 +3е ? Cr+3 ?2
Т.о. сумма коэффициентов равна 8;
1 2

Работа на этой странице представлена для Вашего ознакомления в текстовом (сокращенном) виде. Для того, чтобы получить полностью оформленную работу в формате Word, со всеми сносками, таблицами, рисунками, графиками, приложениями и т.д., достаточно просто её СКАЧАТЬ.



Мы выполняем любые темы
экономические
гуманитарные
юридические
технические
Закажите сейчас
Лучшие работы
 Международный коммерческий арбитраж
 Эволюция взглядов на происхождение и строение вселенной
Ваши отзывы
Дипломы получены, спасибо. Поздравляем Вас с Новым Годом и Рождеством. Желаем вашим авторам здоровья и побольше хороших клиентов.
Максим и Ольга

Copyright © www.refbank.ru 2005-2019
Все права на представленные на сайте материалы принадлежат www.refbank.ru.
Перепечатка, копирование материалов без разрешения администрации сайта запрещено.